CCl2F2 Lewis-struktur, egenskaber: 13 fakta, der skal kendes


CCl2F2 er en organisk type forbindelse, der optræder i form af gas. Lad os diskutere nogle fakta om CCl2F2 Lewis-strukturen i detaljer nedenfor.

CCl2F2 eller dichlordifluormethan eller også kaldet Freon 12 tilhører CFC's stoffer-familie. Den består af to halogener klor og fluor, der er placeret i det periodiske systems gruppe 17. Det har stor betydning fra et industrielt synspunkt.

Den observerede molekylvægt af Freon 12 er omkring 120.9 g/mol. Det siges at have et smeltepunkt på -157.7 grader Celsius og koger ved en temperatur på -29.8 grader Celsius. Vi vil studere nogle vigtige fakta om det angående dets Lewis-struktur, formvinkel osv. i de følgende afsnit.

Hvordan man tegner CCl2F2 Lewis struktur

CCl2F2 Lewis-strukturen indeholder et carbonatom, 2 atomer chlor og fluor hver. Tegningen af ​​strukturen er blevet diskuteret i detaljer nedenfor.

1. Find det samlede antal valenselektroner

Lewis-strukturen af ​​CCl2F2 har 32 totale valenselektroner. Kulstofatomet bidrager med fire af dets valenselektroner. Fluoratomer har 7 valenselektroner, men der er 2 fluoratomer. Derfor vil det bidrage 14 . Klor har 7 valenselektroner (2X7). Det vil bidrage med 14 elektroner.

2. Bestemmelse af atomer med mindst elektronegativitet

Dette trin involverer bestemmelse af atomet med mindst elektronegativitet. Da det mindste elektronegative atom skal placeres i midten. Blandt de tre atomer i strukturen er kulstof det mindste elektronegative atom i sammenligning med fluor og klor. Derfor skal kulstof placeres i centrum.

3. Arrangering af elektronpar mellem atomer

De 4 atomer, 2 hver af chlor og fluor er placeret omkring det centrale kulstofatom. Hvert atom deler en elektron med det centrale atom carbon. Derfor opstår bindingsdannelsen som et resultat af deling af et par elektroner, hvilket resulterer i en enkelt binding.

CCl2F2 Lewis struktur resonans

Resonance i strukturen af ​​et molekyle hjælper os med at studere delokalisering af elektroner. Lad os diskutere CCl2F2 Lewis-strukturresonanskonceptet.

Der er ingen resonans i CCl2F2 Lewis-strukturen. Vi kan se, at der ikke er nogen elektroner i strukturen, der ikke opfylder atomets valens. Derfor er der ingen mulig elektronbevægelse. Derfor kan vi sige, at der ikke er nogen delokalisering af elektroner.

CCl2F2 Lewis struktur form

Antallet af atomer i strukturen spiller en nøglerolle for at bestemme strukturens form. Lad os se hvordan.

Formen af ​​CCl2F2 er tetraedrisk. Vi kan se, at CCl2F2 Lewis-strukturen har formen AX4. Hvor A er carbon og X er de 4 atomer af halogener fluor og chlor. Så baseret på valensskalelektronparrepulsionsteori kan vi konkludere, at den har tetraedrisk geometri.

CCl2F2 Lewis struktur
CCl2F2 Lewis struktur

CCl2F2 Lewis struktur formel ladning

Formel anklage hjælper med at forudsige den laveste energi. Lad os undersøge den formelle ladning af CCl2F2.

Den formelle ladning af CCl2F2 Lewis-strukturen er nul. Beregningen er blevet diskuteret i detaljer nedenfor.

Ligningen for at finde formel ladning er

  • Formel ladning = valenselektroner – enlige elektronpar – Antal bindinger
  • Formel ladning af kulstof = 4-0-8/2 = 0
  • Formel ladning af klor og fluor (da begge har samme antal valenselektroner) = 7-6-2/2 = 0

CCl2F2 Lewis struktur vinkel

I det tidligere afsnit har vi set CCl2F2 Lewis-strukturen har den tetraedriske type geometri. Lad os analysere bindingsvinklen i CCl2F2.

Bindingsvinklen for CCl2F2-molekyler er 109.5°. Og derfor har det et koordinationsnummer på 4. Et atom i midten og de andre fire omgiver det placeret i hjørnerne.

CCl2F2 Lewis struktur oktet regel

Oktetreglen er et udtryk, der bruges til at beskrive bindingsevnen i atomer, som foretrækker otte elektroner i skallen (valens). Lad os se i CCl2F2.

CCl2F2 opfylder oktetreglen. Det centrale atomkulstof har 4 valenselektroner. Det tager en elektron hver fra de fire halogenatomer. De resterende fire halogenatomer deler en elektron med centralt atom. Valensen af ​​halogenatomet er 7. Så enten kan de acceptere eller dele en elektron.

CCl2F2 lewis struktur enlige par

Hvad vi forstår ved udtrykket ensomt par, er det parret på atomet, der ikke er delt i den kovalente type binding. Lad os diskutere for CCl2F2.

  • Med henvisning til kulstof er de fire valenselektroner delt med de 4 halogenatomer. På denne måde er dets valens opfyldt. Derfor er der ingen elektron tilbage udelt på carbonatomet.
  • Fluor og klor har begge 7 valenselektroner. En af hver er delt med centralt atom. Men de andre tre par på hvert halogenatom er ikke involveret i binding. Dette er de enlige par på halogenatomerne.

CCl2F2 valenselektroner

Udtrykket valenselektroner refererer til de elektroner, der er til stede i atomets ydre skal. Lad os se valenselektroner i strukturen af ​​CCl2F2.

De samlede valenselektroner i Lewis-strukturen af ​​CCl2F2 er 32. Fire valenselektroner er bidraget fra kulstof. Syv valenselektroner er hver bidraget fra de fire halogenatomer (2 chloratomer og 2 fluoratomer).

CCl2F2 hybridisering

I begrebet hybridisering, sker blandingen af ​​orbitalerne for at give nye orbitaler, som omtales som hybridorbitaler. Lad os analysere for CCl2F2.

Hybridiseringen i CCl2F2 er sp3. Vi ved, at bindingsdannelsen er ved enkeltbinding. Derfor er der ingen pi-binding, og kun sigma-bindinger eksisterer. Så mens bindingsdannelse har hver binding en sigma-binding. Der er heller ikke noget ensomt par på det centrale atom. Derfor vil dets steriske tal være fire.

CCl2F2 opløselighed

Udtrykket opløselighed refererer til det omfang, i hvilket et stof kan opløses i et givet opløsningsmiddel. Lad os kigge efter CCl2F2.

Liste over forbindelser, hvori CCl2F2 er opløseligt:

  • Vand (0.286 g/l ved en temperatur omkring 20 °C)
  • Benzen
  • Ether
  • Eddikesyre

Hvorfor er det opløseligt i ovenstående forbindelser?

CCl2F2 er opløseligt i organiske forbindelser som benzen og ethanol. CCl2F2 er i sig selv en organisk forbindelse. Forbindelser foretrækker at opløses i forbindelser, der har lignende egenskaber som dem selv.

Er CCl2F2 ionisk eller kovalent?

En en ionisk forbindelse er, hvor bindingsdannelse finder sted mellem et metal og ikke-metal. Lad os se, om CCl2F2 er ionisk eller ej.

CCl2F2 er kovalent og ikke ionisk. Vi kan se, at alle de elementer, der er til stede i strukturen, er ikke-metaller. Så bindingsdannelsen sker mellem ikke-metallerne. Og denne form for binding er et eksempel på kovalent binding. Afhængigt af bindingens art kategoriserer vi dem som kovalente eller ioniske.

Er CCl2F2 sur eller basisk?

Vi har set, at CCl2F2 er en slags CFC. Lad os finde ud af, om det er surt eller basisk i naturen.

Forbindelsen CCl2F2 er sur. CFC'er er ansvarlige for at forårsage sur nedbør. Dichlordifluormethan er en inert gas og bruges normalt i køleskabe som kølemiddel. Det omtales også som Freon-12. Så vi kan sige, at forbindelsen CCl2F2 er sur.

Hvorfor og hvordan er CCl2F2 surt?

CCl2F2 er en sur forbindelse as CCl2 er en sur pH-værdi fra 5 til 8. Som falder i den sure kategori.

Er CCl2F2 polær eller upolær?

For at et molekyle skal være polært, skal der være mindst en vis forskel i deres elektronegativiteter. Lad os diskutere elektronegativiteten af ​​CCl2F2.

CCl2F2 er en polær forbindelse. Elektronegativiteten af ​​carbon er 2.55, klor 3.16 og fluor 3.98. Så der er forskel på deres elektronegativitet. Derfor omtales CCl2F2 som en polær forbindelse.

Hvorfor og hvordan er CCl2F2 en polær forbindelse?

CCl2F2 er polær, da der er en elektronegativitetsforskel på 1.43 mellem Fluor og Klor. Og en forskel på 0.61 mellem kulstof og klor.

Konklusion

CCl2F2 er en organisk forbindelse med tetraedrisk geometri med en bindingsvinkel på 109.5 grader. Det er en polær kovalent forbindelse.

Sania Jakati

Dette er Sania Jakati fra Goa. Jeg er en aspirerende kemiker, der forfølger min efteruddannelse i organisk kemi. Jeg tror på, at uddannelse er nøgleelementet, der former dig til et fantastisk menneske både mentalt og fysisk. Jeg er glad for at være medlem af den glitrende gren af ​​kemi og vil gøre mit bedste for at bidrage med, hvad jeg kan fra min side, og Lambdageeks er den bedste platform, hvor jeg kan dele såvel som få viden på samme tid. LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/sania-jakati-0954101bb

Seneste indlæg