Tegn CO Lewis-struktur i 7 trin, hybridisering og resonans

Anmeldt af Manjula Sivapuri

CO Lewis struktur: Tredobbelt binding mellem C (sp hybridiseret) og O (sp^2 hybridiseret), 10 valenselektroner i alt. C: 4e^-, O: 6e^-. Triplebinding tegner sig for 6 delte elektroner, O bevarer et ensomt par (2e^-), der opfylder oktetreglen. Bindelængde ca. 112.8 pm, bindingsenergi omkring 1072 kJ/mol.

Hvordan man tegner CO Lewis struktur ?

1. Grundlag på det periodiske system, Lewis struktur har 4 for kulstof og 6 for oxygen. CO dannet ved tilsætning af kulstof og ilt. Ilt er til stede i gruppe 16. Det kaldes også chalcogener. Kulstof er til stede i gruppe 14. Den elektroniske konfiguration af begge ,O = 1s2 2s2 2p4 (6 valenselektroner) C = 1s2 2s2 2p2 (4 valenselektroner).

2. Bestem skeletstrukturen

For CO er det ligetil at bestemme skelettet, fordi vi kun har to atomer. Typisk er det mindre elektronegative atom i centrum, men da brint er undtagelsen (og ikke en del af CO), bekymrer vi os ikke om det her. Mellem kulstof og oxygen er kulstof mindre elektronegativt, så det vil være vores centrale atom.

CO lewis struktur: Centralatom er identificeret

3. Tegn den oprindelige binding

Forbind kulstof og ilt med en enkelt linje, som repræsenterer et par delte elektroner eller en enkelt binding. Dette bruger 2 af vores 10 valenselektroner, hvilket giver os 8 mere at fordele.

CO lewis struktur: Tildeling af ensomt par mellem det centrale og andre atomer

4. Fordel resterende elektroner for at opfylde oktetreglen

Nu sigter vi efter at opfylde oktetreglen, hvor hvert atom foretrækker at have 8 elektroner i sin valensskal. Start med det mere elektronegative atom, som er oxygen. Efter at have placeret enkeltbindingen, har oxygen brug for 6 elektroner mere for at fuldføre sin oktet. Disse kan placeres som tre par prikker omkring iltatomet.

CO lewis struktur: Oktetdannelse

På dette tidspunkt er kulstof kun bundet til oxygen med en enkeltbinding, hvilket giver det kun 2 elektroner. Kulstof har brug for 6 elektroner mere for at tilfredsstille sin oktet.

CO lewis struktur: Elektroner er tildelt centralt atom

5. Juster for oktetreglen

Da en enkelt binding efterlader både kulstof og oxygen mangler at fuldføre deres oktet, er vi nødt til at indføre flere bindinger mellem dem. En tredobbelt obligation løser dette problem. Det betyder, at vi tegner yderligere to linjer (for i alt tre) mellem kulstof og oxygen, hvilket indikerer tre par delte elektroner (eller seks elektroner). Dette bindingsscenarie tillader både kulstof og oxygen at opnå deres oktet med de i alt 10 valenselektroner, vi startede med.

CO lewis struktur: Elektroner flyttes fra det ydre atom for at danne oktet

6. Tilføj Lone Pairs

Efter at have dannet den tredobbelte binding, placeres eventuelle resterende elektroner som enlige par. Ilt vil ende med et ensomt par (to elektroner), da det deler seks elektroner med kulstof gennem tredobbeltbindingen. Carbons oktet opfyldes udelukkende af dens binding med oxygen, så den har ikke enlige par i denne struktur.

CO Lewis struktur

Lewis-strukturen for CO ender med at vise kulstof og oxygen forbundet med en tredobbelt binding, hvor oxygen også har et ensomt elektronpar. Denne struktur tegner sig for alle 10 valenselektroner, overholder oktetreglen for begge atomer og illustrerer den stærke tredobbelte binding, der kendetegner carbonmonoxidmolekylet.

CO Lewis strukturform:

Carbonmonoxid lewis struktur er et lineært molekyle. Formen er lineær med tredobbelt binding mellem kulstof og ilt. Kulstof såvel som ilt indeholdt et par enlige elektroner i deres struktur. Kulstof og oxygen kombineret med tredobbelt binding betyder, at der her vil være 1 sigma og to pi bindinger. Kulilte produceres hovedsageligt ved delvis forbrænding af fossile brændstoffer.

CO Lewis struktur: Form

Det kan forårsage akut sygdom, og i værste fald er døden. I det periodiske system har kulstof mindre elektronegativ værdi end oxygen. Kulstof med EN-værdi 2.5 og oxygen med EN-værdi 3.5. Formen vil blive bekræftet lineær, fordi bindingsvinklen er 180°.

CO Lewis struktur formelle afgifter:

Formel ladning = valenselektron – ikke-bindende valenselektron – bindingselektron / 2. Her beregner vi de formelle ladninger af CO Lewis struktur. I det periodiske system har kulstof fire par elektroner. Så den formelle ladning er plus én (+1) og (-1) for andre. Procentdelene af dannelse af denne CO Lewis-struktur er 50%.

Hvis vi tager en anden sandsynlighed, er fire elektroner involveret i kemisk binding. Her vil den formelle ladning af kulstof være nul. Så vi får Formel ladning af oxygen i CO er 6-4-2 = 6-6= 0. Så det kan være bedst lewis struktur har formelle afgifter nul. Overflodsprocenterne er 40%.

En anden sandsynlighed er kulstof og ilt sammen med hinanden. Her har kulstof 1 ensomt par og oxygen med 3 ensomme par. I det periodiske system har kulstof 4 valenselektroner. Procentdelene af overflod af dette lewis struktur er 10%.

CO Lewis struktur enlige par:

Grundlag på det bedste Lewis struktur af CO. To ensomme elektronpar er til stede på carbonatomet og et oxygenatom. Geometri af CO bør være lineær i dette, fordi der er 2 ensomme par, og bindingerne er lige. Her bør vi vide, at for at detektere formen af ​​molekylet vil det enlige par ikke blive talt med. Molekylet anses for at være lineært molekyle af natur.

Hybridisering af CO:

Hybridisering af kulstof og oxygen i kulilte Lewis struktur er sp. Kulstof og ilt har tredobbelt binding imellem sig. Et udelt elektronpar i kulstof og oxygen til stede i begge.

CO Lewis struktur: Hybridisering

Kulstof bærer negativ ladning og ilt bærer positiv ladning her. To sp-hybridiserede orbitaler af carbonatomet overlapper med to p-orbitaler af oxygen for at danne 2 Sigma-bindinger. Andre 2 elektroner af kulstof er involveret i pi-pi-binding.

CO Lewis struktur er består af to atomer. Det ene er oxygen og det andet er kulstof. CO er kulilte, bundet ved tredobbeltbinding. Det har ingen lugt.

CO Lewis strukturresonans:

Resonans er det latinske ord, der kommer fra ordet "Resonatia". Det er ellers kendt som mesmerisme. Dette er måden at tegne forskellige bindinger for at beskrive strukturen. Visse molekyler er flere typer bidragende struktur kaldet resonanshybrid eller kanonisk struktur. Den forskellige delokalisering kan vises gennem den.
Der er 3 typer resonansstruktur:
1. Resonansstruktur-1
2. Resonansstruktur-2
3. Resonansstruktur-3

CO Lewis struktur: Resonans

1. Resonansstruktur-1
I dette tilfælde er kulstof bundet med oxygen ved tredobbeltbinding. Kulstof og ilt har begge et par ensomme elektronpar i sig. Oxygen delte et ensomt elektronpar med kulstof for at fuldende deres oktet. Resonansstrukturen findes i 50% af overflod.
2. Resonansstruktur-2
Vi kan tegne 2. resonans struktur ved at lave dobbeltbinding mellem kulstof og ilt. Kulstof har fire valenselektroner. Den formelle ladning er nul her. Så det er den bedste resonansstruktur, vi kan sige. Denne resonansstruktur findes i 40% af overflod.
3. Resonansstruktur -3
Det findes, hvor kulstof og ilt er enkeltbundet med hinanden. Kulstof har 4 valenselektroner, 2 prikker og 1 binding til stede i det. Så den formelle ladning af kulstof er 4-2-1= +1.
Oxygen har 6 valenselektroner, 6 prikker og 1binding, så den formelle ladning er 6-6-1= -1. Resonansstrukturen findes kun i 10% af overflod.

CO Lewis struktur oktetregel:

Oktetregel bruges til at bygge en forbindelse i stabil form. I CO Lewis struktur, oktetreglen er opfyldt, når carbon bindes til oxygen ved tredobbeltbinding. Et par ensomme par deles af ilt til kulstof for at danne en dativbinding. Herved overholder både kulstof og ilt oktetreglen.

CO Lewis struktur er polær i naturen. Det er produceret ved ufuldstændig afbrænding af fossile brændstoffer. CO er den mest giftige gas. Det kan forårsage akut sygdom og i værste fald er døden. Det er den mest almindelige form for dødelig forgiftning i hele verden.

konklusion:

Kuliltemolekyler består af kulstofatomer, der er kovalent udbenet med oxygenatom. I CO-molekyle er CO-længden 112.8 pm. Det er giftig gas. Formen er lineær. Hvert af atomerne indeholder et ensomt par.

Læs også: