Electron Cloud: Hvad, hvordan 5 vigtige fakta, du bør vide

  • Elektron sky model
  • Elektron sky fakta
  • hvem opdagede elektronskyen?
  • hvad er energiniveauerne i elektronskyen?

Electron Cloud er et område, der omgiver kernen, hvori en høj chance for, at elektroner vil blive fundet.

Elektron:

elektron er

  • En negativt ladet (fri eller afgrænset) partikel et atom og ladning på en enkelt elektron er en enhedsve-ladning.
  • Den mindste og letteste af partiklen i et atom.
  • Elektroner er i konstant bevægelse, når de cirkulerer rundt om kernen.
  • Elektroner i atom ligger i forskellige specifikke sfæriske skaller med forskellig diameter, generelt anerkendt som energiniveau, hvor elektron cirkulerer.
  • Den energi, der er begrænset i elektronen, bliver højere, hvis sfæriske skaller er større.

Elektronens opdagelse:

• Sir William Crookes eksperimenterede i vakuum ved hjælp af katodestrålerør for at forstå egenskaberne ved varmt metal.
• Elektron blev opdaget af ham i år 1897, da han observerede katodestrålens egenskaber.

Proton

“En stabil subatomær partikel observeret i det meste af atomet med a + ve. elektrisk ladet svarende i størrelsesorden til en elektron. ”

Dette er en af ​​hovedbestanddelene i atom. (med neutroner og elektroner)

Eksempel på proton

En enkelt proton findes i kerne af et hydrogenatom.

Hvem opdagede protonerne?

Proton Discovery

Protoner er blevet observeret som H + af Eugen Goldstein (1886). I 1909 har Ernest Rutherford også opdaget alfa- og beta-partikler under et eksperiment, der først blev 'delt' med uranatom. Han omdøbte "protoner" baseret på det græske ord "protos", hvilket betyder først, i løbet af den tid, generelt betegnet med p +. I året 1911 har Ernest Rutherford opdaget en af ​​hans berømte opfindelse af fysik ved navn 'Atomic Nucleus', fra starten af ​​moderne fysik har den nye dimension.

Hvad er neutron?

neutron

en subatomær partikel, der har omtrent samme masse som en proton, men uden elektrisk ladning (gratis). Denne partikel findes i alle atomkerner bortset fra almindeligt brint (H1).

Hvem opdagede neutronerne?

James Chadwick opfandt neutron, brugte spredningsdata til at beregne massen af ​​denne neutrale partikel.

Hvem opdagede protonerne?

I 1899 opdagede Rutherford alfa- og beta-stråler fra uran. Han demonstrerede senere, at alfastråler er kernerne i heliumatomer. Han opdagede i 1914, at kernen i et atom udgjorde og var ekstremt tæt, men lille brøkdel af atomets volumen, og at denne kerne var positiv med ansvar. Opdagelsen af ​​protoner kan tilskrives Rutherford.

Vigtig parameter for atompartikler

Vigtig parameter for atompartikler

Elektronens masse

Resten af ​​elektronen er 9.1093837015 × 10-31 kg. Dette er 1 / 1836th proton gange.

nucleus

Atomer består af en + vely-opladet kerne omgivet af elektronskyer, der har -ve ladet.

Generelt er centraliseret kerne en samling af positivt ladede partikler med navnet proton, og neutral partikelneutron, Så den samlede kerne er + ve ladet.

Bindende energi:

Bindende energi er den mindste energi, der er obligatorisk for at adskille eller bryde atomets kerne i dets bestanddele.

Atomets form og størrelse:

Nogle atomer er perfekt sfæriske. Selvom et atom ikke har en særskilt kant, da elektrondensiteten langsomt falder af, hvor ejendom, du vælger at kvantificere på disse atomer, er nøjagtigt den samme uanset hvilken retning du betragter atomet ud af H2, He, Li og Ne er typiske eksempler på atomet.

 diameter på et atom varierer fra ca. 0.1 til 0.5 nm (1 × 10-10 m til 5 × 10-10 m) Derfor er et atom en million gange mindre end menneskehår.

Hvad er der i en elektronsky?

Definition af elektronsky

En elektronsky er det område, hvor chancen for elektrontilstedeværelse i -omgivelse til en atomkerne er maksimal. Det repræsenterer en region, hvor maksimal sandsynlighed for e-forekomst er der.

Elektronsky
Elektronsky

Hvem opdagede elektronskyen?

I året 1920s, populær fysiker Erwin Schrödinger projiceret, at elektron bevæger sig som bølger. Han forklarede også ved en ligning for at beregne sandsynligheden for, at en elektron eksisterede i dette område.

Hvorfor kaldes det en elektronsky?

Denne model identificeret som elektronsky-model, da hver orbital omgiver atomets kerne svarer til en fuzzy sky omkring kernen. Det dybeste område af skyen er det, der har de største chancer for at være til stede i den tid. Da det ligner normal sky, og det er af meget ladet elektron, så anerkendt som elektronsky.

Elektron sky opdagelse

Niels Bohr har introduceret atombrintmodellen i år 1913 ved at beskrive, at den positivt ladede kerne er i centrum og har proton og neutron på det centrale sted, og -ve elektroner forbliver omgivet af den kerne. Til denne model forbliver elektronen under normale forhold altid i en vis afstand fra kernen, og bogstaverne har uddybet, at elektronplacering ikke er fast, selvom dens position kunne forudsiges, hvor chancen er mere at eksistere kaldet sky eller elektronsky. .

3+ vigtige fakta i Electron Cloud Model:

Denne model indeholdt en fast kerne med proton og neuroner, der er omgivet af en sky af elektron på forskellige niveauer i orbital.

Det dybeste område af skyen er et sted, hvor elektronen har de største chancer for at eksistere.

Elektronens bevægelse sker fra negativt ladede dele til dem, der var positivt ladede. Ethvert kredsløbs negativt ladede stykker har yderligere elektroner, mens stykkerne ønsker flere, yderligere elektroner. Elektronerne hopper derefter til et andet niveau. Strømmen kan strømme gennem systemet, når elektronerne bevæger sig.

Hvordan bevæger elektroner sig i elektronskyen?

Forsøget på at bevæge sig fra negative ladede dele til positive, da disse har overskydende elektron, hvor man som + har brug for mere elektron for at fylde sin orbital fuldt ud. Så, e- hopper en zone til en anden, derfor strømmer strømmen også igennem i omvendt retning.   

Kan elektron falde på kernen?

Generelt falder elektron aldrig i kernen; Imidlertid vil det sandsynligvis tvinge elektron oven på kernen. En elektron skal accelereres ved hjælp af en partikelaccelerator (for at give energi nok til at overvinde den frastødende kraft, der eksisterede imellem disse elektroner, der fungerer som en barriere) for at producere en neutron, efter at denne proces er afsluttet, kunne e- krydse tærsklen , falder i kernen og kan interagere med proton eller neutron. Hvis en e- af en H2 atom er at falde i sin kerne, vil producere en proton.

Planetarisk vs elektron skymodel:

  • Bohrs model behandler elektronenerginiveau så åbenlyst veldefineret som en orbital sti, der omgiver kernen (svarende til en model, ligesom den måde, som planeten omkranser solen på).
  • På den anden måde behandler skymodellen energiniveauerne som sandsynligheden for elektronskyer, hvor elektroner forventes at eksistere i det eller de områder.

Hvor er elektronskyen placeret?

Planetary vs Electron skymodel
Planetary vs Electron skymodel
OpenStax College, 202 To modeller af atomstrukturCC BY 3.0

Elektronegenskaber | Elektroner fakta

Elektronegenskaber som en bølge:

  • Elektronerne kredser ikke om kernen i retning af en planet, men eksisterer snarere som bølger eller skyer. Således er som en bølge på en strengs frekvens. Energitilstande ligner meget frekvenser.
  • Elektronerne er ikke ét sted, selvom sandsynligheden for at interagere med elektronen i ét punkt findes i elektronens bølgefunktion. Opladningen på elektronen opfører sig som om den er smurt ud i rummet, kvadratisk proportional med størrelsen af ​​elektronens bølgefunktion på et hvilket som helst tidspunkt i rummet.

Elektronegenskaber som en partikel:

  • Elektronerne, der kredser om kernen, skal være et heltal.
  • I dette koncept er e-jump som en partikel ved forskellige forudbestemte baner. Hvis energi og partikler interagerer med den ydre celleelektron, vil den eneste elektron ændre sin tilstand i reaktionen af ​​interaktion.
  • Elektronerne opretholder partikellignende egenskaber; for eksempel har hver bølgetilstand den samme elektriske ladning på grund af sin elektronpartikel. Hver bølgetilstand har et særskilt, diskret spin (spin op eller spin ned) bestemt af dets superposition.

Elektronsky-energiniveauer

Elektronbane:

atom konfiguration
Elektronpåfyldningsproces: Den semiregulære proces
Billedkredit: Patricia.fidi, Offentligt domæne, via Wikimedia Commons

Her vil vi diskutere,

Hvordan elektron udfylder cellestrukturer?  

Elektronpåfyldningsproces

  • E- udfylder skal og underskaller i en proces kaldet semi-regelmæssig proces, som repræsenteret i ovenstående figur. 
  • Det første skalniveau (en 1s subshell) udfyldes først.
  • Elektroner bevæger sig ind i 2nd niveau 2s sub-shell og så videre til 2p sub-shell. Derefter udfyldes et nyt shell 3s-niveau.
  • Selvom 4s orbital udfyldes før 3d-cellen, og senere s orbitaler også udfyldes på lignende måde. (for eksempel udfyldes celle 6s inden udfyldning af 4f-cellen på grund af disse grunde).
Elektronkonfigurationsrækkefølge
Elektronpåfyldningsproces
Billedkredit: Patricia.fidi, Offentligt domæne, via Wikimedia Commons

Hvor mange elektroner kan der være i hver skal?

Det højeste nej. af elektron, der kan opholde sig i et bestemt energiniveau:

Antal elektroner = 2n2

Hvor, n betegner hovedkvantumnummeret.

For flere artikler Klik her

Læs også: