HBro lewis struktur,Kenskaber:51 Hurtige fakta


HBrO er oxosyrerne af halogenet med en molær masse på 96.9113 g/mol. Lad os diskutere nogle fakta om HBrO Lewis-strukturen i detaljer nedenfor.

HBrO (hypobromsyre) er ustabil i naturen. Centralt oxygenatom med to ensomme elektronpar omkring sig, der danner bøjet formet molekyle. De gennemgår sp3 hybridisering med bindingsvinklen på 105.0˚

Hypobromsyre dissocieres delvist i vandet, hvilket giver hypobromitanion (BrO-) og hydrogenkation (H+). Lad os diskutere form, vinkel, hybridisering, enlige par af HBrO og dets andre fakta nedenfor.

Hvordan tegner man HBrO Lewis struktur?

HBrO Lewis-strukturen består af H-, Br- og O-atomer med en enkeltbinding mellem disse tre atomer. Proceduren til at tegne Lewis-strukturen er forklaret nedenfor:

Trin 1: Tag optællingen af ​​valenselektroner

I alt 14 elektroner er tilgængelige i den yderste skal af HBrO Lewis struktur. Så vi skal tælle valenselektronerne for de enkelte atomer og derefter lægge dem sammen. Valenselektronerne til stede i HBrO Lewis-strukturen er 1+7+6=14.

Trin 2: Find midteratomet i molekylet.

For at identificere det centrale atom i molekylet skal det have den mest elektropositive natur og det højeste antal yderste elektroner. Ilt betragtes som et centralt atom på grund af dets oktetegenskab, som bromatom mangler det.

Trin 3: Repræsenterer bindingen mellem atomerne

Tilføj 2 elektroner mellem O- og H-atom og mellem O-atom og Br-atom. Med dette er bindingerne mellem hvert atom i et HBrO-molekyle.

Trin 4: Fordeling af resterende ikke-bundne elektroner blandt atomerne i HBrO.

Br atom tager seks elektroner for at fuldende oktetten, fra ikke-bundne elektroner og to elektroner fra enkeltbinding dannet med oxygen. De resterende 4 ikke-bundne elektroner forbliver på det centrale iltatom.

Lewis-struktur af HBrO
Lewis-struktur af HBrO

HBrO Lewis strukturresonans:

En multiple Lewis-struktur beskriver delokaliseringen af ​​elektroner i et molekyle, som kaldes resonansstruktur. Lad os diskutere resonansstruktur af HBrO.

Der er ingen resonansstruktur for HBrO Lewis-strukturen. Br- og O-atomer har fuldstændig oktetkonfiguration. Derfor kan den ikke tilegne sig en elektron mere. Så vi kan ikke tegne resonansstruktur for HBrO Lewis-struktur.

HBrO Lewis strukturform:

Formen defineret af elektronparrets orientering omkring atomet. Lad os diskutere formen af ​​HBrO-molekyle.

Lewis-strukturen af ​​HBrO-syre har bøjet form. Den følger VSEPR teorien AX2E2 generisk formel hvor centralt atom repræsenteret af A, bundne atomer med X og enlige elektronpar på centralt atom af E. På grund af tilstedeværelsen af ​​frastødning mellem ensomme par-enlige parelektroner har den fået en bøjet form.

HBrO Lewis struktur formel anklage:

Formel ladning er defineret ved ladning tildelt et atom, som ligeligt delte elektroner eksisterer mellem atomerne. Den overordnede, formelle ladning af HBrO er 0. Nedenstående ligning viser definitionen

Formel sigtelse= [Nr. af yderste elektroner i fri tilstand]-{[No. af enlige parelektroner] + 1/2[samlet antal bindingselektroner]}

Derfor Formel opladning af HBrO

  • Oxygen= 6-{4+1/2(4)= 0
  • Bromine =7-{6+1/2(2)=0
  • Hydrogen =1-{0+1/2(2)}=0
  • Derfor er den samlede formelle ladning af dette molekyle nul.

HBrO Lewis strukturvinkel:

Hvert molekyle har sin egen bindingsvinkel mellem de centrale og omgivende atomer, for korrekt orientering af arrangementet. Lad os kort diskutere HBrO-bindingsvinklen.

Bindingsvinklen mellem hydrogen, ilt og bromatom er 105.0˚. Faldet i bindingsvinklen på grund af tilstedeværelsen af ​​et enkelt elektronpar til stede i det centrale oxygenatom.

HBrO Lewis struktur oktetregel:

For at opnå stabiliteten vinder eller mister hvert atom i molekylet elektronerne i deres yderste skal for at opfylde sin oktet elektroniske konfiguration. Lad os kort diskutere oktetreglen for HBrO.

HBrO Lewis-strukturen opfylder oktetreglen. Seks ikke-bundne elektroner og to bundne elektroner får Br-atomet til at fuldende sin oktet. Centralt O-atom indeholder fire ensomme elektronpar, og fire bindende elektroner gør det til oktet. H-atomet har 2 elektroner, som dannes ved at dele et bindingspar med O-atomet.

HBrO Lewis struktur Lone par:

Enlige parelektroner er de elektroner, som ikke vil deltage i bindingsdannelsen. Lad os tale om et enkelt elektronpar, der er til stede i HBrO-molekylet.

Centralt iltatom har tilstedeværelse af to ensomme elektronpar. Bromatomet har i alt tre ensomme elektronpar, og der er ikke noget ensomt elektronpar til stede i hydrogenatomerne.

HBrO valenselektron:

Elektron til stede i grundstoffets yderste skal bestemmer et atoms valens. Valenselektronerne detaljer som vist nedenfor,

  • brint: Kun én elektron eksisterer på dens yderste celle
  • Ilt: Dens elektroniske konfiguration er 2s2 2p4 derfor eksisterer seks elektroner i dens yderste celle.
  • brom: De yderste elektroner til stede i Br-atomet er 7
  • Det samlede antal valenselektroner af HBrO er 1+6+7=14.

HBrO-hybridisering:

Blanding af to atomare orbitaler, der giver anledning til nye hybridiserede orbitaler, betegnes som hybridisering. Lad os nu diskutere hybridisering i HBrO.

HBrO-syre har sp3 hybridisering. Det centrale O-atom har to bindinger med H- og Br-atomer, og det har to enlige par elektronpar på det centrale O-atom. Derfor har O to bindinger og to ensomme par, der danner fire elektronrige områder.

HBrO opløselighed:

Den store mængde opløst stof er opløst i et bestemt opløsningsmiddel kaldes opløselighed. Nedenfor er en liste over opløsningsmidler, hvori HBrO er opløseligt,

  • Hypobromussyre er opløselig i koncentreret svovlsyre
  • Det er Let opløselig i vand

Er HBrO opløseligt i vand?

Hvis forbindelsen er opløselig i vandmolekyle, som måler den maksimale mængde opløst stof i det. Lad os diskutere opløseligheden af ​​hypobromsyren i detaljer.

HBrO er svagt opløseligt i vand. Det er svag syre i naturen. Svage syrer er de syrer, de er delvist dissocierede i vandig opløsning. Derfor, når HBrO opløses i vand, dissocieres dets opløste stoffer delvist til hypobromitanion BrO- og H+ kation.

Hvorfor er HBrO lidt opløseligt i vand?

Hypobromsyre er lidt opløselig i vand. Syredissociationskonstanten måler styrken af ​​syren i opløsningen. I HBrO er det fundet at være 8.65. Ved pH 7 er de opløste stoffer derfor delvist dissocierede inde i vandet.

Er HBrO en elektrolyt?

Elektrolytter er det stof, der leder elektrisk strøm som følge af en dissociation til positivt og negativt ladede partikler kaldet ioner. Lad os diskutere nedenfor.

HBrO er en elektrolyt. Ledning af elektricitet skyldes tilstedeværelsen af ​​ladede partikler. HBrO dissocieres til positivt og negativt ladede ioner, når det opløses i den vandige opløsning.

Hvordan er HBrO elektrolyt?

HBrO er en elektrolyt. For når hypobromsyre tilsættes vandet, opløses opløste stoffer ikke fuldstændigt i vandet. Men opløste stoffer er delvist opløses i ioner nemlig Brormand- og H+ kation når de anbringes i opløsningsmidler. På grund af tilstedeværelsen af ​​ioner er disse elektrolytter.

Er HBrO en stærk elektrolyt?

De opløste stoffer, som er fuldstændig dissocieret i den vandige opløsning, kaldes stærke elektrolytter. HBrO kommer under svage elektrolytter. Lad os diskutere årsagen bag det.

HBrO er en svag elektrolyt. HBrO-molekyler er delvist dissocierede i den vandige opløsning. Derfor betragtes det ikke som stærke elektrolytter.

Hvordan HBrO er ikke en stærk elektrolyt?

Hypobrom syre er ikke en stærk elektrolytter. Men de er klassificeret i svage elektrolytter. Når HBrO tilsættes til vandet, dissocieres de opløste stoffer i dette molekyle delvist til hypobromit og hydrogenkation. Derfor er de svage elektrolytter.

Er HBrO surt eller basisk?

Syre er det stof, der er i stand til at donere sin proton, mens base er den, der accepterer protonen fra syren. lad os diskutere det.

HBrO er en sur forbindelse. I HBrO er syredissociationskonstanten fundet at være større end nul, derfor er den klassificeret under svag syre.

Hvorfor HBrO er svag syre i naturen?

Hypobromussyre er en svag syre. Fordi syredissociationskonstanten for HBrO er 2.5×10-9 hvilket er meget lavt. Derfor betragtes HBrO som svage syrer.

Er HBrO polyprotisk syre?

Tilstedeværelsen af ​​mere end et brintatom gør molekylet polyprotisk syre. lad os forklare, hvorfor HBrO ikke er en polyprotisk syre.

HBrO er ikke en polyprotisk syre, men det er en monoprotisk syre. I HBrO indeholder det kun én brintion, der gør molekylet monoprotisk syre.

Er HBrO en arrheniussyre?

Arrhenius-syrer er dem, der indeholder hydrogenforbindelser, og det dissocierer i vand for at danne ionen af ​​brint (H+). Lad os udforske det.

HBrO er en arreheniussyre. Det indeholder et hydrogenatom og giver H+ ion ved dissociation i vandig opløsning.

Hvordan er HBrO en arrheniussyre?

HBrO er en Arrhenius-syre. Når det tilsættes til vand, dissocieres det til hypobromitanion (BrO-) og H+ kation. Koncentrationen af ​​H+ ioner øges ved at danne hydroniumion. Derfor er HBrO en Arrhenius-syre.

Er HBrO polær eller upolær?

Molekylet, der betragtes som et polært molekyle, hvis det har delvis positiv og negativ ladning, hvilket skaber en elektrisk pol. Lad os tale om molekylets polaritet.

HBrO-molekyle er polært af natur. Den elektronegative forskel mellem atomet i HBrO-molekylet viser sig at være større end 0.4 som betragtes som et polært molekyle.

Hvorfor er HBrO polær?

HBrO-molekyle er polært, fordi forskellen mellem elektronegative H- og O-atomer er 1.24. Og også Br og O atom er fundet at være 0.48, hvilket er større end 0.4. HBrO danner en dipol, der skaber den delvise negative ladning og den delvise positive ladning på henholdsvis centrale O-atomer og H-Br-atomer.

Er HBrO lineær?

Lineær form findes i molekylet, hvis bindingsvinklen mellem de to atomer findes at være 180˚. Lad os diskutere det.

HBrO er ikke lineær i form. Det har bøjet form på grund af tilstedeværelsen af ​​ensomme parelektroner på det centrale oxygenatom.

Hvordan er HBrO ikke lineær i form?

Hypobromsyre er ikke i lineær form pga tilstedeværelse af ensomme elektronpar på det centrale O-atom. Frastødning mellem de ensomme par-enlige parelektroner gør, at molekylteltene deres form til lineær til bøjet.

Er HBrO paramagnetisk eller diamagnetisk?

Paramagnetisk stof tiltrækkes lidt af et magnetfelt og bevarer ikke de magnetiske egenskaber, når det ydre felt fjernes.

HBrO er paramagnetisk af natur. Det indeholder uparrede elektroner, som er til stede i det centrale oxygenatom.

Hvorfor er HBrO paramagnetisk?

Hypobromussyre er paramagnetisk af natur. Fordi det indeholder i alt to uparrede elektroner til stede i det centrale oxygenatom.

HBrO kogepunkt:

Ved en bestemt temperatur omdanner molekylet væske til damptilstand. Ved denne temperatur er trykket, der udøves af omgivelserne, lig med dampen i den flydende tilstand.

Kogepunktet for HBrO mellem 20 og 25° Celsius. Ved denne temperatur omdanner HBrO flydende tilstand til damptilstand.

Hvordan HBrO har et højt kogepunkt sammenlignet med HClO?

HBrO har et højt kogepunkt sammenlignet med HClO. I det periodiske system, som antallet af elektroner stiger, hvilket igen øger radius af atomet derfor kogepunkter er også stigning som resultaterne af midlertidige dipoler og dispersionskræfter er også mere.

Molekylerne af HBrO er stærkt forbundet gennem hydrogenbinding, og de har også større dispersionskraft, hvilket resulterer i det høje kogepunkt sammenlignet med HClO.

HBrO bindingsvinkel:

Bindingsvinklen for forbindelsen bestemmes af formen og tilstedeværelsen af ​​en enlig elektronpar på det centrale atom.  Lad os udforske det.

Bindingsvinklen for hypobromussyre er 105.0 grader på grund af molekylets bøjede form.

Hvordan har HBrO en bindingsvinkel på 105.0˚?

HBrO-bindingsvinklen er 105.0˚, fordi det centrale oxygenatom er omgivet af de to ensomme elektronpar.

Er HBrO diprotisk?

Syren, der donerer to hydrogenioner i en vandig opløsning, kaldes diprotisk. Lad os forklare årsagen bag det.

HBrO er ikke diprotisk. Den indeholder ikke to hydrogenioner, derfor donerer den ikke to hydrogenioner i en vandig opløsning.

Hvorfor HBrO er ikke diprotisk?

HBrO er monoprotisk af natur, fordi dette molekyle kun frigiver én H+ ion i en vandig opløsning.

Er HBrO ionisk eller kovalent?

Fuldstændig overførsel af elektroner finder sted i ionisk forbindelse, hvorimod, hvis elektronerne er delt mellem atomerne, kaldes kovalent forbindelse. Lad os diskutere det.

HBrO er kovalent af natur. Deling af bindende elektronpar foregår i hypobromussyre, og det kan ikke let ioniseres.

Hvorfor er HBrO kovalent?

HBrO kovalent binding er en stærk binding, som ikke let brydes. Den gensidige deling af elektroner finder sted inden for hydrogen- og oxygenatomer (HO) og oxygen- og bromatomer (O-Br).

Er HBrO amfiprotisk?

Stoffet, der enten accepterer eller donerer H+ betegnes som amfiprotisk. Lad os diskutere i detaljer.

HBrO virker ikke amfiprotisk. HBrO fungerer kun som syre ved at donere en proton til at producere dens konjugerede base. Men det kan ikke fungere som en base.

Hvordan er HBrO ikke et amfiprotisk middel?

HBrO er ikke et amfiprotisk middel. Den fungerer kun som en Bronsted Lowry-syre, der kun kan donere én proton for at danne hypobromitanion, som er en konjugeret base.

  •       HBrO → H+ + BrO-
  • Syre → Proton + konjugeret base

Er HBrO binær eller ternær?

Binære syrer er de syrer, der indeholder to atomer, mens ternære syrer er de syrer, der indeholder tre atomer. Lad os forklare det.

HBrO er ternær syre, der indeholder tre atomer, nemlig hydrogen, brom og ilt.

Hvordan er HBrO ternær syre?

HBrO er ternær syre, der indeholder polyatomiske anioner, fordi den indeholder tre forskellige grundstoffer: Oxygen er en del af den polyatomiske anion i hvert tilfælde, hydrogen og brom.

Er HBrO afbalanceret?

Balanceret ligning er de ligninger, der indeholder samme antal atomer, der er til stede på både reaktant- og produktsiden. Lad os diskutere det.

Ja HBrO er balanceret. I reaktionen med dannelse af HBrO-molekyle er der samme antal atomer til stede på reaktant- og produktsiden.

Hvorfor HBrO balanceret?

HBrO er en afbalanceret ligning. Når brom overvejes i vandig opløsning, dannes hypobromsyre og brombrintesyre. Nedenstående reaktion viser dannelsen af ​​hypobromsyre. I denne reaktion er det samme antal atomer til stede på både reaktant- og produktsiden.

Dannelse af HBrO-reaktion
Dannelse af HBrO-reaktion

Er HBrO ledende?

Ledningsevne er molekylets evne til at tillade overførsel af elektroner gennem det. Det afhænger af tilstedeværelsen af ​​ioner. Lad os tale om det.

HBrO er ledende i vandig opløsning. HBrO fungerer som en leder ved at tillade elektriciteten på grund af iondannelse og dens elektrolytiske adfærd.

Hvordan er HBrO ledende?

HBrO er ledende. Fordi HBrO-molekylets ledende natur skyldes dannelsen af ​​to ioner, nemlig H+ og BrO- ioner i vandig opløsning. Ved at tillade elektriciteten på grund af iondannelse og dens elektrolytiske adfærd fungerer HBrO som en leder.

Er HBrO konjugeret base?

Konjugeret base er den, der er i stand til at acceptere en proton. Lad os uddybe det.

HBrO er ikke en konjugeret base. Det donerer sin proton i sin vandige opløsning kan producere en konjugeret base.

Hvordan HBrO er ikke en konjugeret base?

HBrO er ikke en konjugeret base. I den vandige opløsning donerer HBrO kun én proton for at danne H+ og hypobromitanion, som er en konjugeret base.

  •  HBrO → H+ + BrO-
  • Syre → Proton + konjugeret base

Er HBrO ætsende?

Det stof, der har tendens til at forårsage korrosion, betegnes som et ætsende stof. Dette er forklaret nedenfor.

HBrO er ætsende i naturen. Ætsende karakter af HBrO-molekyle skyldes tilstedeværelsen af ​​et stærkt reaktivt bromatom.

Hvorfor er HBrO et ætsende?

Brom er de farlige stoffer, som er til stede i HBrO forårsager problemer for menneskers sundhed og andre materialer på grund af dets kemiske egenskaber.

Er HBrO koncentreret?

Hvis opløsningen har mere koncentration af H+ ion i vand, så kaldes opløsningen koncentreret opløsning. Lad os forklare det.

HBrO er en mindre koncentreret syre. Disse molekyler har mindre mængder af proton i vandig opløsning.

Hvorfor er HBrO en mindre koncentreret syre?

HBrO er en mindre koncentreret syre fordi syredissociationskonstanten for HBrO er 8.65. Når HBrO-syre blandes i et vand, dissocieres ionerne delvist til vand som H+ og BrO- ioner. Derfor er der mindre produktion af H+ ioner i vand.

Er HBrO fast væske eller gas?

Stof findes i tre former, nemlig fast, flydende og gas. Lad os uddybe det.

HBrO findes i væske. Molekylerne af HBrO holdes sammen af ​​de intermolekylære hydrogenbindinger.

Hvorfor findes HBrO i væske?

HBrO findes i flydende form. Fordi molekylerne holdes sammen af ​​de intermolekylære hydrogenbindinger er eksisterer mellem hydrogenatomer af et HBrO-molekyle med elektronegativt atom af et andet HBrO-molekyle.

Er HBrO hygroskopisk?

Hygroskopisk stof, som kan absorbere fugt fra luft eller atmosfære. Lad os diskutere det.

Hypobromussyre er ikke hygroskopisk i naturen. Det kan ikke absorbere fugten fra luften.

Hvorfor er HBrO ikke hygroskopisk?

HBrO er ikke en hygroskopisk forbindelse på grund af tilstedeværelsen af ​​en svag intermolekylær tiltrækningskraft mellem atomerne.

Er HBrO hydrogenbinding?

Intermolekylær hydrogenbinding dannes med elektronegativt atom i et andet HBrO-molekyle. Det er forklaret som nedenfor.

HBrO har hydrogenbinding. Der er intermolekylære hydrogenbindinger mellem hydrogenatomer af et HBrO-molekyle med elektronegativt atom i et andet HBrO-molekyle.

Hvorfor har HBrO hydrogenbinding?

Der er to typer hydrogenbinding, de er-

  1. Intermolekylære hydrogenbindinger som er dannet med elektronegativt atom af et andet HBrO-molekyle
  2. Intramolekylær hydrogenbinding kan ikke ses i HBrO.

O og Br er det elektronegative element, der findes i HBrO-molekylet. Den elektronegative værdi af O er mere sammenlignet med den elektronegative af Brom. Derfor, da O-atom har mere elektronegativ værdi, som kan deltage intermolekylær hydrogenbinding med H-atomet af ethvert andet HBrO-atom.

Er HBrO metal eller ikke-metal?

Stoffet indeholder alle metalliske grundstoffer, så siges de at være metal, mens hvis de indeholder ikke-metalliske grundstoffer, siges de at være ikke-metal. Lad os diskutere det.

HBrO er et ikke-metalstof. Alle tre elementer, der er til stede i Hypobromussyren, er ikke-metalliske i naturen.

Hvorfor er HBrO et ikke-metal?

HBrO er en ikke-metallisk syre. Fordi i det periodiske system falder hydrogen, brom og ilt under ikke-metaller.

Er HBrO neutral?

Neutral forbindelse er de forbindelser, de hverken er sure eller basiske ved pH 7. Lad os uddybe det.

HBrO er ikke en neutral forbindelse. Den partielle positive og negative ladning findes i HBrO-molekylet derfor er de sure forbindelser.

Hvordan er HBrO ikke neutral?

HBrO er ikke en neutral forbindelse det er snarere en syreic i naturen. En forbindelse siges at være sur i naturen. Hvis koncentrationen af ​​H+ ion er mere sammenlignet med OH- ion. i HBrO, koncentrationen af ​​hydrogenion er mere, når den er opløst i vandig opløsning.

Er HBrO en nukleofil?

Nukleofile stoffer er de forbindelser, der er rige på elektroner, og de kan være i stand til at donere elektronpar til andre elektronmangelfulde arter. Lad os diskutere årsagen bag det.

HBrO er ikke en nukleofil. HBrO ved reaktion med vand donerer sin proton til et vandmolekyle, der danner H3O+ ion og BrO- ioner, som er en konjugeret base. HBrO er således en elektrofil.

Hvorfor HBrO er ikke en nukleofil?

HBrO er ikke en nukleofil, men den opfører sig som en elektrofil. HBrO fungerer som en Lewis-syre som har kapacitet til at få elektroner og miste protoner.

Er HBrO organisk eller uorganisk?

Organiske forbindelser er kulbrinte, der indeholder kulstof og brintatom. Lad os diskutere det.

HBrO er en uorganisk forbindelse. Det indeholder H-, Br- og O-atomer. Der er fravær af carbonatom i molekylet.

Hvorfor er HBrO en uorganisk forbindelse?

HBrO er en uorganisk forbindelse, men den kommer ikke under organisk, fordi på grund af fraværet af kulstof- og hydrogenbindinger i HBrO-molekylet.

Er HBrO oxidationsmiddel?

Oxidationsmiddel er et stof, der accepterer en elektron fra et reduktionsmiddel. Lad os uddybe det.

HBrO er et oxidationsmiddel. Syredissociationskonstant på 8.65 derfor er de delvist dissocierede i vand. Det fungerer således som oxidationsmiddel.

Hvorfor HBrO oxidationsmiddel?

HBrO er et oxidationsmiddel, fordi det delvist dissocieres og danner H+ og BrO-. Ved den elektrokemiske metode kan vi producere bromsyre, hvori hypobromit oxideres til bromit anion. Reaktionen er som følger:

HBrO + H2O + e- ⇒ HBrO2 + H2

Er HBrO polyatomisk?

Stoffet, der består af mere end to atomer, betegnes som polyatomisk. Lad os diskutere nedenfor.

HBrO er et polyatomisk stof fordi det består af tre typer atomer, de er brint, brom og oxygen.

Hvordan HBrO polyatomisk?

HBrO er et polyatomisk stof. Tre grundstoffer som H-, O- og Br-atomer er til stede, som er kovalent bundet til hinanden. Disse molekyler er triatomisk syre, som indeholder tre atomer, derfor er det et polyatomisk.

Er HBrO ustabilt?

Ustabiliteten af ​​molekylet afhænger af syredissociationskonstanten. Lad os diskutere det.

HBrO er ustabil. Syredissociationskonstant for HBrO er 8.65, og derfor er de opløste stoffer delvist opløst i vand ved pH 7. Derfor er HBrO ustabil.

Hvorfor HBrO ustabil?

HBrO er ustabil pga det nedbrydes og giver Hypobromit og H+ kation. De ustabile hypobromitsalte gennemgår en langsom disproportioneringsreaktion for at give bromat og bromid.

Er HBrO flygtigt?

De intermolekylære brintkræfter forudsiger molekylets flygtighed. Lad os diskutere det.

HBrO er en flygtig syre. Forøgelse i molekylvægten af ​​HBrO-forbindelsen, der øger Vander-væggenes kræfter, på grund af hvilke molekylet bliver flygtigt.

Hvorfor HBrO flygtigt?

HBrO er flygtigt i naturen på grund af de svage intermolekylære kræfter gør HBrO flygtigt, som nemt kan fordampe til atmosfæren.

Er HBrO tyktflydende?

Viskositet er defineret som modstandsdygtig over for strømning af væsker. Lad os diskutere det

HBrO er ret tyktflydende i naturen. Viskositeten af ​​hypobromussyren skyldes tilstedeværelsen af ​​den intermolekylære hydrogenbinding.

Hvorfor HBrO tyktflydende?

HBrO er ret tyktflydende i naturen. Årsagen er, at disse molekyler danner hydrogenbinding med hinanden. HBrO-syre er i flydende form. På grund af intermolekylære kræfter med en anden hypobromussyre er dette molekyle således tyktflydende i naturen.

konklusion:

Hypobromussyre er en svag ustabil syre. Syredisssociationskonstanten for den er 8.65, hvilket betyder, at den er delvist dissocieret i vand ved pH 7. Den er ledende i naturen. På grund af tilstedeværelsen af ​​bromatom i HBrO er denne forbindelse let ætsende i naturen.

Supriya Upadhya

Jeg er postgraduate i organisk kemi med god forståelse for kemi-koncepter og arbejdede som juniorforsker i syntese af antikræftmiddel. Arbejdede også på anti-mikrobiel polymersyntese som en del af postgraduate afhandling. Linkedin-profil: https://www.linkedin.com/in/supriya-upadhya-1223a716a/

Seneste indlæg