29 fakta om KOH Lewis struktur og karakteristika: Hvorfor og hvordan?

Kaliumhydroxid eller kaustisk kaliumchlorid er en uorganisk del. Dens molære masse er 56.11 g/mol. Lad os opsummere KOH Lewis struktur og alle fakta i detaljer.

KOH er den simple alkalimetalhydroxid stærke base. Det er hvidt farvet fast stof, der for det meste forekommer i pellets eller flager. Kaliumhydroxid er en stærk base, og derfor er den termisk højstabil. KOH absorberer fugt fra luften på grund af dens hygroskopiske natur.

KOH leder mere effektivt elektricitet sammenlignet med NaOH. Derfor fungerer det som en elektrolyt. Lad os diskutere formen, hybridiseringen, bindingsvinklen og mange flere karakteristika ved KOH.

Hvordan tegner man KOH Lewis struktur?

Lewis-strukturen bestemmer den intermolekylære binding i molekylet. Lad os prøve at tegne Lewis-strukturen som følger.

Antal valenselektroner

KOH-molekyle indeholder i alt otte valenselektroner. Ud af dem har oxygen 6 valenselektroner. kalium og brint har 1 elektron hver.

Bindingsdannelse i KOH

 Vi ved, at kalium er et alkalimetal, som kan donere elektroner, og hydroxid kan modtage elektroner. Derfor danner kalium en ionbinding med hydroxidioner.

Lewis-struktur af KOH

Under dannelse af Lewis-strukturen af ​​KOH har kalium 1 positiv ladning. Ilt og brint deler deres elektroner og fuldender deres oktet.

koh lewis struktur
Lewis-struktur af KOH

KOH Lewis strukturresonans

Resonans repræsenterer delokaliseringen af ​​elektroner omkring dobbeltbindingen til stede i molekylet. Lad os se resonans i KOH nedenfor.

KOH gennemgår ikke resonans. Fordi det er en ionisk forbindelse dannet af positivt og negativt ladede ioner. Det har ikke nogen dobbeltbinding i dem til delokalisering.

KOH Lewis struktur form

Formen af ​​ethvert molekyle kan bestemmes i henhold til VSEPR-teori. Lad os finde ud af formen på KOH.

Lewis struktur formen af ​​KOH er lineær. Fordi den gennemgår sp3 hybridisering. De molekyler, som har 1 s og 3 p hybridorbitaler viser sp3 hybridisering. KOH-molekyle har 1s og 3p orbital alle kombineres og danner 4 hybridiseret orbital. Her er alle tre atomer placeret i stjernelys linje.

KOH Lewis struktur formel afgift

De formelle ladninger af ethvert molekyle kan beregnes ved antallet af bindende elektroner, ikke-bindende elektroner og valenselektroner. Lad os finde ud af den formelle sigtelse.

Formel ladning i KOH-molekyle er = Antal valenselektroner (V) – Antal ikke-bindende elektroner (N) – Antal bindingselektroner B/2

  • Formel ladning af K i KOH-molekyle = 1-0-1 = 0
  • Formelle ladninger af O i KOH-molekyle = 6- 3- 3 = 0
  • Formelle ladninger af H i KOH-molekyle = 1-0-1 = 0
  • Derfor har ilt- og brintatomet i KOH-molekylet Kalium nul formelle ladninger.

KOH Lewis struktur vinkel

Lewis strukturvinkel er vinklen lavet af atomerne til stede i molekylet. Lad os finde ud af vinkelformen af ​​KOH-molekyle.

Lewis-strukturvinklen på KOH-molekylet er 180 o. Fordi dette molekyle viser lineær geometri. Alle atomer er placeret i en lige linje, så de danner en lineær vinkel.

KOH Lewis struktur oktet regel

Ifølge oktetreglen har ethvert atom 8 elektroner i sin valensskal under bindingsdannelsen. Lad os afgøre, om KOH følger oktetreglen.

KOH Lewis struktur kræver 8 valenselektroner for at opfylde deres oktetregel. Kaliumatomet har 1 valenselektron, oxygen har 6 valenselektroner og hydrogenatomet har 1 valenselektron. Derfor kræver oxygen 2 elektroner for at fuldføre sin oktet.

Kalium donerer en valenselektron til et oxygenatom og brint. Deler også sin ene valenselektron med et oxygenatom. Ved at donere 1 elektron fuldender kalium sin oktet. Også ved at acceptere 2 elektron fuldender oxygen sin oktet. Og brint deler 1 elektron for at fuldføre sin duplet og bliver stabil.

KOH Lewis struktur enlige par

Enlige elektronpar danner ingen binding mellem atomerne. Lad os finde ud af de enlige par i KOH-molekylet.

KOH Lewis struktur har tre enlige par. Som er til stede på oxygenatomet og ikke deltager i bindingsdannelsen.

KOH valenselektroner

Valenselektroner er til stede i den yderste orbital af de atomer, der er til stede i molekylet. Disse er mere reaktive og danner bindinger. Lad os diskutere valenselektroner.

KOH Lewis struktur har i alt 8 valenselektroner. Ud af dem har kalium 1 valenselektron, oxygen har 6 valenselektroner og brint har 1 valenselektron. Derfor har KOH i alt 1+6+1 = 8 valenselektroner.

KOH hybridisering

Hybridisering er den proces, hvor blandingen af ​​atomare orbitaler af atomer danner en hybrid orbital. Lad os bestemme hybridiseringen af ​​KOH.

KOH Lewis struktur undergår ingen hybridisering. Fordi det er en ionisk forbindelse. Så der er ingen blanding af atomare orbitaler og dannelse af den stabile hybrid orbital. Det er blandingen af ​​orbitaler, der kun finder sted i den kovalente forbindelse. Og ionisk forbindelse gennemgår ikke hybridisering.

Er KOH en syre eller base?

Surhedsgraden og basiciteten af ​​ethvert molekyle afhænger af dets accept og donation af H+ ioner. Lad os diskutere, om KOH er basisk eller sur.  

KOH er grundlæggende. Den grundlæggende natur bestemmes også ved at måle opløsningens pH. Derfor er pH-værdien af ​​KOH-opløsningen 10 til 13. det er grundlæggende i naturen. KOH donerer H+ ionerne til andre og danner hydroxidioner.

Hvorfor er KOH Basic?

KOH er basisk, når det opløses i en vandig opløsning. Det dissocieres i ioner, der er K+ og OH- ioner. Molekylet donerer en proton til det andet atom, så er det doner-atom grundlæggende i naturen. Som kan donere elektronpar til en anden forbindelse. Den viser pH 10-13.

Er KOH en elektrolyt?

Elektrolytten er et stof, når det opløses i vand, opløses i kationer og anioner. Som leder strøm. Lad os se, om KOH er en elektrolyt.

KOH fungerer som en elektrolyt. Fordi i vandig opløsning dissocieres det til ioner, når det opløses i vand, dissocieres det til K+ kation og OH – anion. Disse ioner bærer elektricitet. Også en vandig opløsning af KOH leder elektricitet.

Er KOH en stærk elektrolyt?

En stærk elektrolyt er et opløst stof eller opløsning, der fuldstændigt dissocieres til ioner. Som bærer elektricitet ved hjælp af de ioner.

KOH er en stærk elektrolyt på grund af dens dissociation til stærke ioner. Som overfører elektricitet fra dens vandige opløsning. Konduktiviteten af ​​disse K+- og OH-ioner er også høj. Desuden vil dissociationen af ​​ioner mere være tiltrækningen mellem dem .

Er KOH et salt?

Salt er et stof, der dannes ved reaktion mellem kationer og anioner. Så lad os finde ud af, om KOH er salt.

KOH fungerer som salt. For når K+ kationen reagerer med OH – anion så dannes der KOH salt. Salt er et neutralt stof dannet ved reaktion mellem kation og anion.

Er KOH opløseligt i vand?

Næsten alle salte er fuldstændigt opløst i vand og dissocieres til kationer og anioner. Lad os finde ud af opløseligheden af ​​KOH i vand.

KOH er opløseligt i vand. Når det opløses i vand, opløses det til K+ og OH-ioner. Fordi det er et ionisk salt, vil det let bryde bindingen, der er til stede i molekylet, når det opløses i vand. Og dissocierer til ioner.

Alle salte er ikke helt opløst i vand, fordi det har en mere hydreringsentalpi. Derfor kræver det mere energi at bryde bindingerne til stede i molekylet. Derfor kan det ikke nemt omdannes til ioner.

Er KOH hygroskopisk?

Hygroskopisk betyder, at molekylet har en tendens til at absorbere eller adsorbere vandet fra det nærliggende miljø. Lad os diskutere, om KOH er hygroskopisk eller ej.

KOH er meget hygroskopisk. For det kan absorbere vand fra omgivelserne ved normal stuetemperatur.

Hvorfor og hvordan er KOH hygroskopisk?

KOH er hygroskopisk. Det absorberer vandmolekyler fra miljøet og starter dissociation til ioner. Derfor, når det kommer i kontakt med luft, reagerer det med fugt, som er til stede i miljøet, og vandmolekyler adsorberer på KOH. Så undgå normalt at KOH kommer i kontakt med miljøet.

Er KOH udflydende?

Deliquescent betyder et fast stofs evne til at omdannes til væske, når det kommer i kontakt med luft. Lad os se, om KOH er udflydende eller ej.

KOH er væskeformig, fordi det er fast og kan omdannes til væske. Denne omdannelse sker, når molekylets damptryk er mindre end partialtrykket af vand i luften. Damptrykket af KOH er mindre end partialtrykket af vand i luften.

Er KOH fast eller vandigt?

Solid er en tæt pakket struktur med et fast volumen og form. Mens en vandig opløsning dannes, når et fast stof opløses i vand og derefter dissocieres til OH-ion.

KOH er i fast form med fast volumen og form. Men når det opløses i vand, opløses det til OH-ioner eller K+-ioner. Derfor virker KOH som et fast stof såvel som en vandig opløsning.

Er KOH ionisk eller kovalent?

Ioniske stoffer, når de opløses i vand, dissocieres til kation og anion. Mens den kovalente forbindelse indeholder en stærk intermolekylær binding. Lad os se karakteren af ​​KOH.

KOH er den ioniske forbindelse. Fordi det opløses i kationer og anioner. Atomerne i KOH kan ikke have en stærk intermolekylær binding. KOH, når det opløses i vand, danner dens vandige opløsning. Det dissocieres i K+ kation og OH- anioner.

Er KOH ætsende?

Ætsende stoffer er stoffer, som irreversibelt påvirker andre stoffer. Hvilket kan påvirke den kemiske reaktion. Lad os finde ud af, om KOH er ætsende eller ej.

KOH er højt ætsende i naturen. Det påvirker irreversibelt de andre stoffer i en kemisk reaktion. Generelt beskæftiger sig korrosionsbegrebet virkningen forårsaget af kemikalier i kontakt med levende væv.

Er KOH ledende?

Ledende stoffer har evnen til at transportere varme og elektricitet. Når disse stoffer er i en vandig opløsning. Lad os finde ud af ledningsevnen af ​​KOH.

 KOH er ledende i naturen. Fordi i en vandig opløsning dissocierer KOH i sine OH- anioner og K+ kation. Begge ioner har evnen til at bære elektricitet.

Er KOH eksoterm eller endoterm?

I den eksoterme reaktion frigjorde stoffer energi i form af varme. Mens endoterme reaktioner absorberede energi. Lad os diskutere karakteren af ​​KOH.

KOH er eksoterm i naturen. Når kalium reagerer med vand danner det KOH i denne reaktion, de frigiver energi i form af varme. På grund af kaliums eksoterme natur frigiver det energi. KOH kan ikke absorbere varme. 

Er KOH nukleofil?

Nukleofilen har evnen til at donere elektroner og har en negativ ladning på sig selv. Lad os bestemme, om KOH er nukleofil eller ej.

KOH kaldes nukleofil når den dissocierer til OH-ioner, har denne hydroxidion en tendens til at donere elektroner til elektrofilen. Derfor fungerer som en nukleofil med en negativ ladning på sig selv.

Er KOH monoprotisk diprotisk eller triprotisk?

Når kun én OH-ion dannes ved fuldstændig ionisering, kaldes det monoprote baser. Hvis to, er det diprotisk. Hvis tre er det triprotisk. Lad os finde ud af om KOH.

KOH er en monoprotisk base. Den vandige opløsning af KOH dissocierer i én OH – ion og K+ ion. Den danner kun én OH-ion.

Er KOH mere basisk end NaOH?

Grundlæggende natur har en tendens til at give elektronpar og dens polariserbarhed. Lad os diskutere, hvem der er mere grundlæggende KOH eller NaOH.

KOH er mere basisk end NaOH. På grund af store atomer og høj polariserbarhed donerer KOH nemt elektronpar. Mens NaOH på grund af den lille størrelse tager lidt tid til ionisering. KOH adskilles i K+ og OH - ioner.

Er KOH neutral?

Ethvert stof siges at være neutralt, når det hverken er surt eller basisk betyder, at det viser en pH-værdi på 7. Lad os vide, hvad KOH er.

KOH er ikke neutral, snarere grundlæggende af natur. Fordi den har kapacitet til at acceptere en brintion eller donere elektronpar. Det er meget basisk i naturen, fordi det viser pH i intervallet 10 til 13.

Er KOH oxidationsmiddel?

Oxidationsmidler er stoffer, der accepterer elektroner. Disse midler fjerner mindst én elektron fra et andet stof. Lad os bestemme arten af ​​KOH.

KOH er ikke en oxidationsmiddel fordi den ikke kan acceptere elektroner. Det adskiller sig kun i ioner. Så det er en ionisk forbindelse.

Er KOH organisk eller uorganisk?

Organiske forbindelser består af O, H og kulstof. Mens uorganisk forbindelse for det meste ikke indeholder kulstof. Lad os finde ud af, om KOH er organisk eller uorganisk.

KOH er uorganisk af natur, for det meste hvidt fast stof. Det indeholder ikke kulstof, det har heller ikke nogen CH-binding.

Er KOH polær eller upolær?

Polært opløsningsmiddel har delvise positive og negative ladninger. Mens ikke-polært opløsningsmiddel ikke har nogen ladninger. Lad os se, om KOH er polær eller ikke-polær.

KOH er polær af natur. Fordi det dissocieres i K+ og OH – ion, som har en delvis positiv og negativ ladning .

Er KOH et reagens?

Reagenser er den eller de opløsninger, der kan starte den kemiske reaktion. Lad os finde ud af, om KOH er et reagens.

KOH fungerer som et reagens, der bruges i dehydrohalogeneringsreaktion. I denne reaktion fungerer KOH som reagens, og starter den kemiske reaktion ved at erstatte hydroxidion med halogen.

Konklusion

I ovenstående artikel har vi diskuteret om vigtige fakta af KOH. Nogle af disse fakta er Lewis struktur. Det viser sp3 hybridisering med lineær geometri og 1800 bindingsvinkel, den har 8 valenselektroner, med nul formel ladning, karakter af KOH, tilstand af KOH osv.

Læs også: