5 nemme trin til Nbr3 Lewis-struktur, hybridisering (løst!)

Nitrogen tribromid (NBr3) har et nitrogen (N) atom med fem valenselektroner, bundet til tre brom (Br) atomer, der hver bidrager med syv valenselektroner. Lewis-strukturen afbilder tre enkelte N-Br-bindinger og et ensomt par på nitrogen, i alt otte elektroner omkring N. Dette resulterer i en pyramideformet molekylær geometri med bindingsvinkler lidt mindre end 109.5° på grund af frastødning af et enkelt par-bindingspar. Hvert Br-atom har også tre ensomme par. NBr₃s bemærkelsesværdige aspekt er dens høje reaktivitet, påvirket af det enlige par på nitrogen og de polære N-Br-bindinger (Br-elektronegativitet: 2.96). 

Hydrolyse kan forekomme i vand på grund af dets ustabilitet. Lad os beskrive formen, hybridiseringen, vinklen og mange flere af nbr3 lewis struktur og dens karakteristika nedenfor.

Nbr3 Lewis-struktur
Nbr3 Lewis-struktur

Hvordan tegner man nbr3 lewis struktur?

Et elektron-prikdiagram viser, hvordan molekylers atomer interagerer med potentielle elektron-enlige par. Lad os se på metoden til at tegne nbr3 lewis strukturen.

Bestem valenselektronen

Nbr3-molekylet har et samlet antal valenselektroner på 26. Nbr3 lewis struktur består af nitrogen i gruppe 15 i det periodiske system, mens brom er i gruppe 17. Derfor, selvom brom har syv valenselektroner, har nitrogen fem.

Find ud af det centrale atom 

Det mindst elektronegative atom skal placeres i midten. Antag, at kerneatomet er nitrogen, da det har en lavere elektronegativ værdi end brom. Læg brom på hver side og nitrogen i midten.

Lav en ru skeletstruktur 

I skelettet af Nbr3-molekylet er nitrogen til stede i midten. Til udviklingen af ​​et grundlæggende skelet er der brug for 6 ud af 26 elektroner. Og tre bromatomer er knyttet til det centrale atom gennem en enkeltbinding.

Fuldfør oktetten for hvert atom, der er til stede i Nbr3

Det yderste bromatom bør modtage 24 valenselektronen for at tilfredsstille dens oktet, og den resterende elektron (26-24=2) skal tildeles det centrale atom. Færdiggørelsen af ​​alle atomers oktetter gennem simpel skeletkonstruktion og arrangementet af de resterende elektroner.

Endelig Lewis-struktur

Den faste eller enkeltbinding er repræsenteret af hvert elektronpar (:) i nbr3 Lewis prik struktur. Derfor kan nbr3 lewis prikstrukturen beskrevet ovenfor også illustreres på billedet nedenfor.

nbr3 Lewis struktur
Nbr3 lewis prik struktur

Nbr3 Lewis struktur formel afgift

Strukturens stabilitet kan bestemmes ved brug af et formelt ladningskoncept. Lad os først bestemme den formelle ladning af Nbr3.

Den formelle afgift på Nbr3 lewis struktur er nul. Beregn formel ladning ved hjælp af denne formel, Formel ladning = valenselektroner - ikke-bindende elektroner - ½ (bindende elektroner).

  • Den formelle ladning på centralt atom Nitrogen(N) =5 – 2 – ½ (6) = 0
  • Den formelle ladning på tre bromatomer (B)= 7 – 6 – ½ (2) = 0
  • Samlet formel afgift = 0.

Nbr3 valenselektroner

Valenselektronerne omkring en atomkernes yderste skal omfatter s og p ydre skal. Lad os finde ud af valenselektronen i Nbr3.

Nbr3 lewis struktur har 26 valenselektroner i alt. Valenselektronen i Nbr3-molekylet beregnes nedenfor.

  • Nitrogenatomets valenselektroner = 5 (tilhører gruppe 15.)
  • Hvert bromatom bidrager med valenselektroner = 7(7*3=21)(tilhører halogenfamilien)
  • Samlet antal valenselektroner i NBr3 lewis struktur = 5 + 21 = 26.

Nbr3 lewis struktur oktet regel

Oktetreglen er ideen om, at bundne atomer opfylder deres otte ydre elektroner. Lad os se, om nbr3 opfyldte oktetreglen eller ej.

Oktetreglen blev opfyldt af Nbr3 Lewis-strukturen. Fordi brom er et grundstof med en periode på fire, er dets yderste skal (Br=Ar[4s)23d104p5]) har plads til mere end otte elektroner. Den yderste skal af grundstoffet nitrogen (N=1s22s22p3) fra periode to kan rumme op til otte elektroner.

Bromatomet har i alt syv elektroner, så der kræves en elektron mere for at fuldføre dens oktet. Del derfor en elektron med nitrogen. På samme måde deler brom tre elektroner, og nitrogen har brug for tre elektroner for at fuldende sin oktet.

Nbr3 lewis struktur enlige par

Et ensomt par er et atoms valenselektronpar, der ikke deles med et andet atom og ikke deltager i dannelsen af ​​bindinger. Lad os finde ud af, hvor mange enlige par der er i Nbr3.

Nbr3-molekyle består af et ensomt par ved nitrogen og tre enlige par på hvert bromatom. Derfor er der i Lewis-strukturen af ​​Nbr3 kun ét ensomt par på det centrale atom.

Nbr3 lewis struktur resonans

Resonansstruktur viser ofte et systems elektronskydelokalisering. Lad os se på resonansstrukturen af ​​Nbr3.

Resonans er ikke til stede i Nbr3 Lewis-strukturen. Det sker som et resultat af Lewis-strukturen af ​​Nbr3, der mangler elektrondelokalisering.

Nbr3 Lewis struktur form

Formen er defineret som ligevægtstilstanden for molekylet, hvor det har den laveste energi i systemet. Lad os se på formen af ​​Nbr3-molekylet.

Formen på nbr3 lewis struktur er trigonal pyramideformet. På grund af tilstedeværelsen af ​​tre bromatomer og fire hjørner med et ensomt elektronpar. Dette ville blive yderligere beregnet ved at bruge AX3E-formlen ved VSEPR (Valence Shell Electrons Pair Repulsion) diagrammer.

Så ifølge AX3E1-typemolekylet har nbr3 molekylær geometri er trigonal pyramideformet og elektrongeometrien er tetraedrisk (Følger VSEPR). Dette kan vises nedenfor på billederne.

nbr3 Lewis struktur
 Nbr3 lewis struktur forme

Nbr3 Lewis struktur vinkel

Den gennemsnitlige vinkel mellem orbitalerne omkring hovedatomet i et molekyle, der indeholder bindende elektronpar. Lad os diskutere bindingsvinklen for Nbr3.

Vinklen på Nbr3-molekyler er 109.5°. nbr3 Lewis-strukturen har trigonal pyramidegeometri og har ideelt set en 109.5° vinkel. Men eksperimentelt oplevede den en vinkel på mindre end 109.5°.

Nbr3 hybridisering

Det steriske tal bruges til at beregne hybridiseringen af ​​molekyler. Lad os observere, hvordan Nbr3 Lewis-strukturen er hybridiseret.

Hybridiseringen af ​​nbr3 lewis strukturen er sp3. Følgende formel bruges til at beregne hybridisering; SN = Antal bundne atomer til det centrale atom Nitrogen(N) + Antal ubundne elektroner til det centrale atom(N).

  • Antal bundne atomer til det centrale atom Nitrogen(N)= 3
  • Antal ubundne elektroner til det centrale atom(N) = 1
  • SN=[3+1]= 4, hvilket indikerer sp3-hybridiseringen.
  • Den form, der maksimerer adskillelserne mellem valens-skal elektronparrene, er det, der bestemmer elektronpararrangementet.

Er nbr3 en solid?

Når alle molekylerne i et stof er tæt pakket og har en regelmæssig form, siges stoffet at være fast. Lad os kontrollere, om Nbr3 er solid eller ej.

Nbr3 er fast med en flygtig dyb rød farve. Det er et menneskeskabt, yderst ustabilt ikke-metallisk molekyle.

Hvorfor er Nbr3 solid?

Nbr3 er et uorganisk fast stof med en dyb rød farve. Det tætpakkede arrangement af dens molekyler er det, der giver den dens solide natur.

Er nbr3 opløseligt i vand?

Tilstanden og kvaliteten af ​​et molekyles vandopløselighed bestemmer dets opløselighed. Lad os se, om nbr3 er opløseligt i vand eller ej.

Nbr3 er svagt opløseligt i vand. Fordi det er en meget ustabil forbindelse. De er derfor overordentlig ustabile, da de ikke er i stand til at forblive knyttet til nitrogenatomet.

Hvorfor er Nbr3 opløseligt i vand?

Nbr3 lewis struktur er opløselig i vand på grund af tilstedeværelsen af ​​enlige elektronpar. På den anden side er nitrogen væsentligt mindre end de meget større halogener.

Er nbr3 molekylært?

Molekyler er kemisk bundne grupper af to eller flere atomer, der kaldes molekylære. Lad os finde ud af, om nbr3 er molekylær eller ej.

Nbr3 er en molekylær forbindelse. Fordi et atom dominerer toppen af ​​pyramiden, og tre atomer dominerer bunden af ​​den trigonale pyramide af nbr3-molekylerne.

Hvorfor er Nbr3 molekylært?

Nbr3 lewis struktur er molekylær, fordi kernen i et atom er omgivet af elektroner, der er negativt ladede. Disse elektroner er placeret i skaller med forskellige entalpier. Et atoms ydre elektronskal skal være fyldt, for at det er mest stabilt.

Er nbr3 polær eller upolær?

Molekylers geometri og strukturelle mønstre styrer deres polaritet og ikke-polaritet. Lad os undersøge den natur, som Nbr3 indeholder.

Nbr3 er ikke upolære, men snarere polære molekyler. Fordi deres kerne har et enkelt elektronpar, der frastøder elektronerne i nærliggende elektronpar. Bøjningen af ​​det enlige par i Nbr3-molekylet har en asymmetrisk form, hvilket gør det polært. Billedet nedenfor viser polar natur.

nbr3 Lewis struktur
Nbr3 molekyle polært

Hvorfor er nbr3 polær?

Polariteten eller opdelingen af ​​elektrisk ladning får et molekyle til at danne et elektrisk dipolmoment. Polariteten af ​​hvert led vil nu blive undersøgt.

Nbr3 er et polært molekyle, der består af et nitrogenatom forbundet med tre bromatomer. To faktorer, der påvirker polariteten af ​​nbr3-molekylet, er elektronegativitetsforskel og molekylær geometri.

Hvordan er nbr3 polær?

Afhængigt af forskellen i elektronegativitetsværdier mellem de to atomer kan de kemiske bindinger være upolære eller polære. Lad os afklare årsagen.

  • Nbr3-molekylet er polært som følge af elektronegativitetsforskel.
  • Elektronegativitetsforskellen for N-Br-bindingen er 3.04 – 2.96 = 0.08, hvilket er mindre end 0.4.
  • Denne værdi Angiver, at bindingen mellem N og Br er upolær.
  • Men på den anden side har nitrogenatomet ét ensomt par. Nitrogenatomets enlige par får dets molekylære form til at blive asymmetrisk.
  • Som et resultat har hele Nbr3-molekylet positive og negative ladningspoler. Og resultatet af et polært molekyle.

Er nbr3 en syre eller base?

Lewis-baser og -baser kan give et enkelt par elektroner. For en bedre forståelse, lad os se på Nbr3.

Nbr3 lewis struktur er base frem for syre. Fordi Lewis-baser skal kunne donere deres enkelte elektron eller give elektroner væk. Ned i gruppen vokser grundstyrken.

Hvorfor er Nbr3 grundlæggende?

Baser tager H+/giver OH- og overfører elektroner, hvorimod syrer leverer H+, mens de accepterer elektronpar. Lad os komme nærmere ind på dette.

Nbr3 er ikke surt, men snarere et basisk molekyle. Den grundlæggende natur skyldes det stærke forhold mellem det enkelte par og antallet af frie atomer. Blandt de elektroner, der er tilgængelige til at donere til nitrogenatomer, er to ensomme par.

Er nbr3 en elektrolyt?

Næsten al en elektrolyts ionisering sker, når den opløses i vand. Lad os afgøre, om Nbr3 er en elektrolyt eller ej.

Nbr3 bør være en elektrolyt på grund af den lave polaritet af NX-bindingen.

Hvorfor er Nbr3 en elektrolyt?

Nbr3 skal være en elektrolyt på grund af dens ustabile natur. Nbr3 er ustabil på grund af størrelsesforskellen mellem halogen- og nitrogenatomerne 

Hvad er Lewis-strukturerne og egenskaberne ved HBrO og NBr3?

hbro lewis strukturegenskaber afsløre, at det består af et centralt bromatom bundet til oxygen og brint. Det er et polært molekyle på grund af tilstedeværelsen af ​​et ensomt par på iltatomet. På den anden side har NBr3 en trigonal pyramideformet struktur, hvor et centralt nitrogenatom er bundet til tre bromatomer. Dette molekyle er også polært på grund af den ulige fordeling af ladning.

Er nbr3 et salt?

Salt dannes, når en stærk syre og base kombineres. Lad os se lidt mere på nbr3 lewis strukturen.

Nbr3 er ikke et salt, men et kovalent molekyle. Definitionen af ​​salt kræver fuldstændig ion-dissociation. Der er dog næppe nogen variation i atomernes elektronegativitet i Nbr3.

Hvorfor er nbr3 ikke salt?

Nbr3 er ikke et salt på grund af fraværet af iondannelse eller ladningsadskillelse. Et molekyle kan ikke være salt, medmindre det indeholder både positive og negative ioner. 

Er nbr3 ionisk eller kovalent?

Da ioner interagerer elektrostatisk, danner de ioner, og som elektroner deler, danner de molekyler. Lad os se mere på, om nbr3 er ionisk eller kovalent.

Nbr3 skal være et kovalent molekyle. Fordi nitrogen og brom ikke er i stand til at danne en ionbinding. Da begge atomer skal erhverve elektroner og er ikke-metalforbindelser. Det er dannet af to ikke-metaller (nitrogen og brom) ved at dele elektroner.

Hvorfor er nbr3 kovalent?

Kovalente bindinger dannes, når to atomer deler elektroner. Lad os undersøge ideen om, at nbr3 er kovalent.

Nbr3 skal være kovalent på grund af tilstedeværelsen af ​​to ikke-metalatomer. Fordi både N og Br ville producere negativt ladede ioner, er der tre bindinger. Som i stedet for at skabe en elektrisk tiltrækningskraft ville frastøde hinanden. Som et resultat ville en trigonal-pyramideformet form være blevet dannet.

Konklusion

Nbr3 er en uorganisk ikke-metalforbindelse. Nitrogentribromid har en mildt polær struktur, der ligner kulilte. Denne nbr3 Lewis-struktur har et ensomt par og tre bundne par og er tetraedrisk og trigonal pyramideformet geometri.

Læs også: