NOF Lewis struktur og karakteristika: 17 komplette fakta


Illustration af valenselektroner på ethvert molekyle i form af linje og prikker er kendt som Lewis-struktur. Lad os diskutere nogle vigtige fakta om NOF lewis struktur nedenfor.

NOF lewis struktur er en triatomisk struktur indeholdende tre atomer nitrogen, oxygen og fluor atomer. Nitrogenatomet er centralt på grund af dets laveste elektronegativitetsværdi. Nitrogen-, oxygen- og fluoratomer bundet til hinanden med enkelte kovalente sigmabindinger vist med linjer.

De ekstra elektroner får positionen på alle nitrogen-, oxygen- og fluoratomer som ensomme elektronpar vist med prikker. NOF er den kemiske formel for nitrosylfluorid. Denne Lewis-struktur består af alle ikke-metalliske elementer. Lad os diskutere formen, vinklen, hybridiseringen og mange flere detaljer om NOF Lewis struktur og dens karakteristika.

Hvordan tegner man NOF lewis struktur?

For at forudsige valenselektronerne af NOF i form af Lewis-struktur skal du følge nogle trin, der er angivet nedenfor. Lad os se trinene til at tegne NOF lewis struktur kort.

Valenselektronberegning og central atomposition:

Beregn de samlede valenselektroner på NOF lewis struktur ved at tilføje alle N-, O- og F-atomets valenselektroner. Placer det mindst elektronegative atom i den centrale position. Her er nitrogenatomet det centrale atom, da det er mindst elektronegativt end O og F.

Enlige elektronpar og oktetregel:

Valenselektroner, som er tilbage efter kovalent binding mellem N, O og F, placeres først på ydre atomer og derefter på det centrale atom som enlige parelektroner. Anvend derefter oktetreglen på hvert atom for at finde deres komplette eller ufuldstændige oktetter.

Formel ladningsberegning og form:

Beregn NOF-lewis-strukturens formelle ladning ved at bruge den givne formel. Find senere dens form og geometri, bindingsvinkel og hybridisering.

NOF lewis struktur

NOF valenselektroner

Den yderste skal eller orbital af ethvert atom, der indeholder elektroner, omtales som valenselektroner. Lad os tage et kig på en kort beskrivelse af NOF struktur valenselektroner.

I alt 18 valenselektroner er til stede i NOF lewis struktur. N-atomet har 5 valenselektroner på grund af dets position i 15th periodisk tabel gruppe. O-atomet har 6 elektroner, da det hører til 16th gruppe i det periodiske system. F-atomet har 7 valenselektroner på grund af dets position i 17th gruppe af det periodiske system.

Nedenfor er trinene til at beregne valenselektronerne på NOF Lewis-strukturen.

  • Addition af valenselektroner N-, O- og F-atomer = ( 5 + 6 + 7 ) = 18.
  • Samlede valenselektroner på NOF Lewis struktur er = 18.
  • Elektronpar bestemmes ved at dividere valenselektron af NOF med 2 = 18 / 2 = 9
  • Derfor har NOF lewis struktur atten valenselektroner og ni elektronpar.

NOF lewis struktur enlige par

De ikke-bindende elektroner på enhver Lewis-struktur vist med prikker er kendt som enlige parelektroner i den struktur. Tag et kort kig på NOF enlige par elektroner nedenfor.

NOF lewis struktur involverer 7 ensomme elektronpar. Der er 18 valenselektroner i NOF. Fire elektroner engageret som bindingspar danner to sigma-bindinger inden for O og N (O – N) og N og F (N – F). Tilbage 14 ikke-delte elektroner placeret på alle N-, O- og F-atomer som ikke-bindende elektroner.

Disse 14 ikke-bindende elektroner på NOF bliver parret som 7 ensomme elektronpar. Iltatomet har tre ensomme par, nitrogenatomet har et ensomt par og fluoratomet har tre ensomme elektronpar. Derfor er 3 + 1 + 3 = 7 ensomme parelektroner tilgængelige på NOF lewis struktur.

NOF lewis struktur oktet regel

Stabiliteten af ​​ethvert atom bestemmer med tilstedeværelsen af ​​8 elektroner, hvilket er forklaret i oktetreglen. Nedenfor er den dybe forklaring på NOF lewis struktur oktet regel.

NOF lewis struktur har både komplette og ufuldstændige oktetter. Oxygen- og fluoratom af NOF har komplette oktetter, mens nitrogenatom indeholder ufuldstændig oktet. N-atomet har kun 6 elektroner med to bindingspar og et ensomt par. Så nitrogenatom viser ufuldstændig oktet.

Ilt- og fluoratomer har 8 elektroner omkring sig. De har seks ikke-bindende elektroner og to bindingsparelektroner. Således viser både O- og F-atomet i NOF ( 6 NBE + 2 BE = 8 E) elektroner med komplette oktetter.

NOF lewis struktur formel afgift

Formel ladning er en positiv eller negativ ladning på atomer af enhver struktur, på grund af hvilken den er stabil. Her diskuterer vi om NOF Lewis-strukturens formelle anklage.

Formel ladning af NOF lewis struktur er = (valenselektroner – ikke-bindende elektroner – ½ bindende elektroner)

De beregnede værdier af NOF Lewis-strukturens formelle afgift er angivet i nedenstående tabel.

Atomer af NOF lewis strukturValenselektroner på O, N og FIkke-bindende elektroner på O, N og FBindingselektroner på O, N og FFormel anklage om O, N og F
Nitrogen (N) atom050204( 5 – 2 – 4 / 2 ) = + 1
Ilt (O) atom060602( 6 – 6 – 2 / 2 ) = – 1
Fluor (F) atom070602( 7 – 6 – 2 / 2 ) = 0
Formel ladning af NOF lewis struktur, N = + 1, O = – 1, F = 0.

NOF lewis struktur resonans

De forskellige former for vist af samme molekyler med lignende atomare sted med forskellig binding og ladning er resonansstrukturen. Lad os diskutere NOF-resonans.

NOF lewis struktur viser kun én resonansstruktur. Dette er den stabile form for NOF-lewis-struktur på grund af minimeringen af ​​ladning på O- og N-atomer til nul. Det bliver muligt, da de 2 elektroner på O-atomet bliver flyttet til at danne dobbeltbindinger mellem O- og N-atomer (O=N).

NOF lewis struktur, der viser dens resonansformer

NOF lewis struktur form

Den kemiske forbindelse kan danne form i henhold til arrangementet af dets atomer og binding. Lad os nedenfor se en diskussion om NOF lewis strukturform.

NOF lewis struktur har bøjet form og trigonal plan geometri. NOF-molekylet viser, at det centrale N-atom er forbundet med to bindingsatomer O og F. Det har også en enkelt elektronpar på det centrale N-atom. Således følger den AX2E generiske formel for VSEPR teori.

Bøjet form af NOF lewis struktur

NOF hybridisering

Blanding og omstøbning af orbitaler af atomer af samme forbindelse, der danner ny hybrid orbital med ækvivalent energi, er hybridisering. Tag et kort kig på NOF-hybridisering.

NOF lewis struktur har sp2 hybridisering. Det centrale N-atom i NOF har sterisk nummer 3. Sterisk tal = bundne atomer på centrale N-atom + N-atom ensomme elektronpar, så 2 + 1 = 3. Således har NOF ifølge VSEPR-teori sp2-hybridisering på grund af dets 3 steriske nummer.

I NOF er der blanding og omstøbning af 1 's' og 2 'p' orbitaler af centralt N-atom for at danne nye sp2 hybridorbitaler med samme energi.

NOF lewis struktur vinkel

Vinkel inden for alternative bindinger i ethvert molekyle eller struktur er kendt som bindingsvinkel. Lad os få en kort beskrivelse af NOF lewis strukturbindingsvinkel.

NOF lewis struktur består af 1200 bindingsvinkel. Der er en kobling af kovalente bindinger mellem centralt N-atom og bundne O og F to atomer. Også de centrale atomer har en ensom elektronpar på sig. På grund af hvilken frastødning skaber og O – N – F bindingsvinklen bliver bøjet som V-formet.

Er NOF et solidt?

Forbindelserne med særlig form på grund af tæt pakning af dets atomer er kendt som faste stoffer. Nedenfor er den korte diskussion om NOF-molekylets faste natur.

NOF-forbindelse er ikke solid af natur. Det er dybest set en gasformig forbindelse. Ved blanding af NOF-gassen med vand kan den bruges som opløsningsmiddel. Det har ikke lukket pakning af sine atomer, og det kan derfor ikke danne en bestemt form som krystallinske faste stoffer.

Er NOF opløseligt i vand?

Enhver forbindelse bliver opløselig i vand på grund af dens ionisering og binding med ioner af vandmolekyler. Lad os diskutere NOF-opløselighed i vand.

NOF-gas kan opløses i vand. Når NOF tilsættes vand, reagerer det med vand og producerer salpetersyre og hydrogenfluorid. Denne salpetersyre producerede yderligere salpetersyre med nitrogenmonoxid og fjerner vandmolekyler.

NOFs reaktion med vand betegnes som:

  • NOF + H2O → HNO2 + HF
  • 3 HNO2 → HNO3 + 2 NO + H2O

Er NOF polær eller upolær?

Polaritet viser tilstedeværelsen (polær) eller fravær (ikke-polær) af dipoler i molekylet. Nedenfor er diskussionen om NOF polær eller ikke - polar natur.

NOF er et polært molekyle. NOF har mere elektronegativitetsforskel mellem centralt N-atom og to bindende O- og F-atomer. Elektronegativitetsforskellen mellem O – N er 0.4 og O – F er 0.98. Således udvikler elektronskyen sig på mere elektronegative F- og O-atomer.

Hvorfor er NOF polær?

NOF er polær forbindelse. På grund af ulige deling af elektroner i NOF-molekylet er det polært. Det har O- og F-atomet trækker elektrontætheden mod sig selv. Centralt N-atom har delvis positiv ladning og ydre både O- og F-atomer har delvis negativ ladning skaber dipoler på NOF-molekylet.

Er NOF en molekylær forbindelse?

Forbindelser med kovalente bindinger og med små molekyler i sin struktur er molekylære eller kovalente forbindelser. Lad os diskutere om molekylær natur af NOF-forbindelse.

NOF er en molekylær forbindelse. NOF-strukturen indeholder to kovalente O-N- og O-F-bindinger i sin ustabile form. Den stabile form af NOF-molekyle indeholder en O=N-dobbeltbinding og en O-F enkelt kovalent binding. På grund af tilstedeværelsen af ​​stærk kovalent binding er det ikke let at bryde NOF-bindingerne.

Er NOF en syre eller base?

Protondonorer er syrer og protonacceptorer er baser. Nedenfor er den detaljerede forklaring på NOF sur eller basisk natur.

NOF er ikke - sur eller ikke - basisk forbindelse. Det er et oxidationsmiddel og bruges som et oxidationsmiddel. Sure forbindelser kan opføre sig som oxidationsmidler, hvilket afhænger af dets centrale ikke-metallers oxidationsnummer.

Hvis det centrale ikke-metal af enhver syre har høj oxidationstilstand, kan det være et oxidationsmiddel. Men oxidationsmidler kan ikke opføre sig som syre eller base.

Er NOF en elektrolyt?

Forbindelserne, der bliver ioniseret ved tilsætning til vand og leder elektricitet, er kendt som elektrolytter. Lad os kort diskutere NOF elektrolytisk natur.

NOF er ikke en elektrolyt. Det er ikke ionisk og kan ikke producere ioner, når det blandes i vand. NOF er en kovalent eller molekylær forbindelse, der indeholder to sigma kovalente bindinger. Ved at blive blandet med vand og ved anvendelse af ekstern elektricitet kan den således ikke lede elektricitet.

Er NOF et salt?

Reaktionen mellem syrer og base producerede generelt salte, som er krystallinsk pulver. Her diskuterer vi på NOF er et salt eller ej.

NOF er en gas og ikke et salt. NOF er ikke et produkt af syre-base reaktion. NOF fremstilles med reaktion mellem nitrogenmonoxid og fluor. Det er gasformigt i naturen og opfører sig som oxidationsmiddel. Det viser ingen egenskaber ved salt, og det er derfor ikke et salt.

konklusion:

NOF lewis struktur har 18 valenselektroner og 7 lone par elektroner. Det har komplette oktetter af O- og F-atomer, mens ufuldstændige oktetter af centralt N-atom. Den har en formel ladning på +2 på N og -1 på O, mens 0 på F-atomet. Den har bøjet form og trigonal plan geometri med sp2 hybridisering og 1200 bindingsvinkel. NOF er oxidationsmiddel, vandopløseligt og polært.

Dr. Shruti Ramteke

Hej alle sammen. Jeg er Dr. Shruti M Ramteke, jeg tog min Ph.D i kemi. Jeg har fem års undervisningserfaring for 11-12 standard, B,Sc og MSc i kemifaget. Jeg har publiceret i alt fem forskningsartikler under Ph.D. om mit forskningsarbejde, og jeg har stipendium fra UGC til min Ph.D. Min kandidat med speciale i uorganisk kemi og min eksamen med kemi, zoologi og miljøvidenskabelige fag. tak skal du have

Seneste indlæg